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氩(Ar)

氩(Ar)元素详细资料

元素

名称

元素符号 Ar 原子
序数

18 相对原子质量
(12C = 12.0000)

39.948
英文名称 Argon

原子半径/Å: ring;: 0.88 原子体积/cm3/mol: 28.5
电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6 离子半径/Å: ring;:
共价半径/Å: ring;: 0.98 氧化态: 0
电子模型 氩(Ar)-Argon元素

1894 由 Lord Rayleigh (英国,伦敦) 和 William Ramsay (英国,布里斯托尔)先生发现。

在空气中占1%,从空气中除去氮气、氧气、二氧化碳和水,可得到氩气。

用于照明,作为惰性气体,用于防止物品的氧化。

状态: 无色、无臭、无味的惰性气体。 熔 点(℃): -189.19 沸 点(℃): -185.7
密度(g/cc,300K): 1.7824 比 热/J/gK: 0.52 蒸发热/KJ/mol: 6.447
熔化热/KJ/mol: 1.188 导电率/106/cm: 导热系数/W/cmK: 0.0001772
自燃点/℃: 闪 点/℃:

丰    度

滞留时间/年: 28 000

太阳(相对于 H=1×1012): 1 × 106
海水中/p.p.m.: 0.45 地壳/p.p.m.: 1.2 大西洋表面:
太平洋表面: 大气/p.p.m.(体积): 9300 大西洋深处:
太平洋深处:    

人体中含量

肝/p.p.m.: 零
器官中: 肌肉/p.p.m.:
血/mg dm-3 : 痕量 日摄入量/mg:
骨/p.p.m.: 人(70Kg)均体内总量/mg:
关于元素周期表
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的,后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族,又分为7个主族(ⅠA-ⅦA),7个副族(ⅠB-ⅦB),一个第ⅧB族,一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。
同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
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