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硅(Si)

硅(Si)元素详细资料

元素

名称

元素符号 Si 原子
序数

14 相对原子质量
(12C = 12.0000)

28.0855
英文名称 Silicon

原子半径/Å: ring;: 1.46 原子体积/cm3/mol: 12.1
电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p2 离子半径/Å: ring;: 0.4
共价半径/Å: ring;: 1.11 氧化态: 4
电子模型 硅(Si)-Silicon元素

1824 在瑞典,斯德哥尔摩, 由 J.J. Berzelius 发现。

硅是第二个最丰富的元素,在地可中含25%,是构成粘土、沙、花岗岩和石英的主要成分。

用于制造玻璃,太阳能电池,水泥和半导体等等。

状态: 硬的深灰色非金属。 熔 点(℃): 1410 沸 点(℃): 2355
密度(g/cc,300K): 2.33 比 热/J/gK: 0.71 蒸发热/KJ/mol: 384.22
熔化热/KJ/mol: 50.55 导电率/106/cm: 2.52E-12 导热系数/W/cmK: 1.48
自燃点/℃: 闪 点/℃:

丰    度

滞留时间/年: 30 000

太阳(相对于 H=1×1012): 4.47 × 107
海水中/p.p.m.: 地壳/p.p.m.: 277 100 大西洋表面: 0.03
太平洋表面: 0.03 大气/p.p.m.(体积): 大西洋深处: 0.82
太平洋深处: 4.09    

人体中含量

肝/p.p.m.: 12 - 120
器官中: 肌肉/p.p.m.: 100 - 200
血/mg dm-3 : 3.9 日摄入量/mg: 18 - 1200
骨/p.p.m.: 17 人(70Kg)均体内总量/mg: c. 1
关于元素周期表
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的,后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族,又分为7个主族(ⅠA-ⅦA),7个副族(ⅠB-ⅦB),一个第ⅧB族,一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。
同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
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