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镁(Mg)

镁(Mg)元素详细资料

元素

名称

元素符号 Mg 原子
序数

12 相对原子质量
(12C = 12.0000)

24.3050
英文名称 Magnesium

原子半径/Å: ring;: 1.72 原子体积/cm3/mol: 13.97
电子构型: 1s2 2s2p6 3s2 离子半径/Å: ring;: 0.72
共价半径/Å: ring;: 1.36 氧化态: II
电子模型 镁(Mg)-Magnesium元素

1755 在苏格兰爱丁堡, 由 Joseph Black 鉴定为一种元素, 1808年 Humphry Davy 分离出。

由电解氯化镁而得到。

作为合金,用于制造火箭、飞机和赛车等需要减轻自身重量的物件。

状态: 浅灰色金属。 熔 点(℃): 649 沸 点(℃): 1090
密度(g/cc,300K): 1.738 比 热/J/gK: 1.02 蒸发热/KJ/mol: 127.4
熔化热/KJ/mol: 8.954 导电率/106/cm: 0.226 导热系数/W/cmK: 1.56
自燃点/℃: 闪 点/℃:

丰    度

滞留时间/年: 1 × 107

太阳(相对于 H=1×1012): 4.0 × 10sup>7
海水中/p.p.m.: 1200 地壳/p.p.m.: 23 000 大西洋表面:
太平洋表面: 大气/p.p.m.(体积): 大西洋深处:
太平洋深处:    

人体中含量

肝/p.p.m.: 590
器官中: 肌肉/p.p.m.: 900
血/mg dm-3 : 37.8 日摄入量/mg: 250 - 380
骨/p.p.m.: 700 - 1800 人(70Kg)均体内总量/mg: 19
关于元素周期表
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的,后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族,又分为7个主族(ⅠA-ⅦA),7个副族(ⅠB-ⅦB),一个第ⅧB族,一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。
同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
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