鑪(Rf)
鑪是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Rf，它的原子序数是104，属于过渡金属之一。
1964年，前苏联杜布纳实验室用加速到113-115MeV的氖-22核轰击钚-242靶，用显微镜测量了一个特殊的玻璃容器内的裂变轨迹，宣布合成了半衰期为0.3±0.1秒，质量数为260的104号元素，并命名为Kurchatovium(Ku)，中文为"鑪"(钅库)。
1969年，美国的柏克来加州大学宣布用71MeV的碳-12轰击锎-249，得到鑪-257和鑪-258，前者的半衰期为4-5秒，释放α粒子衰变为半衰期为105秒的锘-253。在同一核熔合反应中，还发生释放3个中子得到鑪-258，半衰期为0.01秒。他们还用和69MeV的碳-13轰击锎-249得到鑪-259，半衰期为3-4秒，释放α粒子衰变为半衰期为185秒的锘-255。
当时的美国实验室没有能力加速氖-22，因而没有能力证实杜布纳实验室的发现。鉴于证实存在鑪-257和鑪-259的事件有数千次，而杜布纳实验室的结果未能得到重复，近年IUPAC决议定名原104号元素为"鑪"，以纪念新西兰物理学家卢瑟福。但在1970年，美国人用氮-15轰击锎-249确实得到了鑪-260。
已知鑪的最稳定同位素为鑪-263，半衰期约10分钟，它释放α粒子衰变为锘-257，也可以发生自发裂变。1998年德国Mainz大学E.Strub等报道，鑪和上两个周期的锆和铪一样，生成四氟化鑪，氧化态为+IV。由于锕系元素最后一个元素的最高氧化态已经降为+III，因而有理由相信鑪是锕系后的周期系第四副族元素。
- 名称, 符号, 序数鑪、Rf、104
- 系列过渡金属
- 族，周期, 元素分区4族，7, d
- 颜色和外表未知；可能是金属态；银白色或灰色
- 原子量[263] 原子量单位
- 价电子排布5f146d27s2
- 电子在每能级的排布2、8、18、32、32、10、2
- 物质状态可能是固态
关于元素周期表
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。